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一种钠盐A溶于水后，加入稀盐酸后，有刺激性气体B产生。同时有黄色沉淀C析出，气体B能够使KMnO4溶液褪色。若通Cl2气体于A溶液中，Cl2即消失得到溶液D，D与钡盐作用，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。使确定A、B、C、D、E各为何物？写出各步化学反应方程式。
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试根据上述实验现象判断各字母所代表的物质，并写出相关的反应方程式。
今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。A溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关的反应方程式。
到A。向A中滴加少量氯化亚锡溶液有白色沉淀C生成。用过量碘化钾溶液处理C得黑色沉淀D和无色溶液E。向无色溶液E中通入硫化氢气体得黑色沉淀F，F不溶于硝酸。将F溶于王水后得黄色沉淀G、无色溶液H和气体I，I可使酸性高锰酸钾溶液褪色。请给出A，B，C，D，E，F，G，H，I所代表的化合物或离子。
