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用电解沉积的办法分离Cd2+和Zn2+，已知H2在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0.70V，溶液中的Cd2+和Zn2+浓度皆为0.1mol/kg。(已知
=-0.403V，
=-0.763V，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题：
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在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10mol·kg-1(设活度因子均为1)，H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH值保持为7.0。试问：
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假设电解过程中保持溶液的pH=7，析出的H2(g)压力为100kPa。
在298K和标准压力时，电解一含Zn2+溶液，希望当Zn2+浓度降至1×10-4mol·kg-1时，仍不会有H2(g)析出，试问溶液的pH值应控制在多少为好？已知H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.72V，并设此值与溶液浓度无关。
在298K和标准压力下，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0mol·kg-1的NaCl水溶液。若H2(g)在铁阴极上的超电势为0.20V，O2(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V，Cl2(g)的超电势可忽略不计，试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行(设活度因子均为1)。
在298K和标准压力下，某混合溶液中，CuSO4浓度为0.50mol·kg-1，H2SO4浓度为0.01mol·kg-1，用铂电极进行电解，首先Cu(s)沉积到Pt电极上。若H2(g)在Cu(s)上的超电势为0.23V，问当外加电压增加到有H2(g)在电极上析出时，溶液中所余Cu2+的浓度为多少？(设活度因子均为1，H2SO4作一级解离处理。)
A.PH<2．72
B.ph>2．72
C.PH<11．28
D.ph>11．28
