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已知25℃时，Ka(HAc)=1.75×10-5。计算该温度下0.10mol·L-1HAc溶液中H+浓度及溶液的pH，并计算该浓度下HAc的解离度。
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A.4.30×10-4mol·dm-3
B.6.25×10-4mol·dm-3
C.1.06×10-3mol·dm-3
D.5.68×10-2mol·dm-3
在0.10mol/L的HAc溶液中，加入NaAc使NaAc浓度为0.10mol/L。计算该溶液的pH和HAc的离解度。
计算pH=4.00时，浓度为0.1000mol·L-1的HAc溶液中，HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度。
在298K时，浓度为0.01mol·dm-3的HAc溶液在某电导池中测得电阻为2220Ω。已知该电导池常数Kcell=36.7m-1，试求该条件下HAc的解离度和解离平衡常数。
已知：
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离平衡常数Ksp约为______；将该溶液稀释后，其pH将变______，解离度α将变______，其将______。
,试求该条件下HAc的解离度和解离平衡常数。
