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[主观题]

合成氨反应为3H2（g)＋N2（g)2NH3（g)，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673K、1000kPa压力下达成平衡，平衡

合成氨反应为3H₂(g)+N₂(g)∩2NH₃(g)，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673K、1000kPa压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求：(1)该反应在该条件下的标准平衡常数；(2)在该温度下，若要使氨的摩尔分数为0.05，应控制总压为多少。

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更多“合成氨反应为3H2（g)＋N2（g)2NH3（g)，所用反应…”相关的问题

第1题

合成氨时所用的氢和氮的比例为3：1，在673K、1000kPa压力下，平衡混合物中氨的摩尔百分数为3．85％。

(1)求N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的KpΘ。 (2)在此温度时，若要得到5％氨，总压力为多少？

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第2题

用相平衡常数m表达的亨利定律表达式为______，在总压为101.3kPa下，20℃时，氨在空气中的分压为114mmHg，与之平

衡的氨水摩尔分数为0.12，此时m______。

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第3题

氨合成塔入口的气体组成（摩尔分数)为NH33.5%，N220.87%，H262.6%，Ar7.08%及CH45.89%。该塔在30MPa压力下操作。

氨合成塔入口的气体组成(摩尔分数)为NH₃3.5%，N₂20.87%，H₂62.6%，Ar7.08%及CH₄5.89%。该塔在30MPa压力下操作。已知催化剂床层中某处的温度为490℃，反应气体中氨含量为10%(摩尔分数)。试计算该处的反应速率。在Fe催化剂上氨合成反应速率式为

逆反应的活化能。450℃时，k₂=1.02×10⁵kmol·Pa^0.5/(m³·h)，且；490℃时，K_p可按下式计算：

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第4题

含NH33%（体积分数)的混合气体，在填料塔中为水所吸收。塔内绝对压强为202.6kPa。在操作条件下，气液平衡关系为

含NH₃3%(体积分数)的混合气体，在填料塔中为水所吸收。塔内绝对压强为202.6kPa。在操作条件下，气液平衡关系为

P^*=267x

式中，p^*——气相中氨的分压，kPa；

x——液相中氨的摩尔分数。

试求氨溶液的最大浓度。

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第5题

计算题：固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1，摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算：（1）1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能；（2）在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。

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第6题

含氨的摩尔分数为9%空气-NH3混合气与摩尔分数为5%的稀氨水充分接触，在操作条件下平衡关系y*=0.97x，试问当上

含氨的摩尔分数为9%空气-NH₃混合气与摩尔分数为5%的稀氨水充分接触，在操作条件下平衡关系y^*=0.97x，试问当上述两相接触时发生的是吸收还是解吸？气液两相摩尔分数各自最大限度变为多少？

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第7题

在逆流操作的吸收塔内，用清水吸收氨-空气混合气中的氨，混合气进塔时氨的浓度y1=0.01（摩尔分数)，吸收率90%，

在逆流操作的吸收塔内，用清水吸收氨-空气混合气中的氨，混合气进塔时氨的浓度y₁=0.01(摩尔分数)，吸收率90%，操作压力为101.325kPa，溶液为稀溶液，系统平衡关系服从拉乌尔定律，操作温度下，氨在水溶液中的饱和蒸气压为91.192kPa。试求：

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第8题

空气和氨的混合气总压为101.3kPa，其中含氨的体积分数为5%，试以摩尔比和质量比表示该混合气中的组成。

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第9题

一填料塔在103.3kPa，20℃下用清水吸收NH3一空气混合气中的氨，使混合气中NH3的摩尔分数由0.10降为0.001。设传

一填料塔在103.3kPa，20℃下用清水吸收NH₃一空气混合气中的氨，使混合气中NH₃的摩尔分数由0.10降为0.001。设传质总阻力集中在气液界面气体一侧的层流气膜中。现在塔内某点上，氨在气相中的摩尔分数已减小至5%，与溶液成平衡的氨分压为660Pa，传质速率为1.0×10^-3kmol/(m²·s)，试计算当量气膜厚度。

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