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用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。
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计算在0.1000mol/LHCl溶液中，用Fe3+液滴定Sn2+溶液的化学计量点、电位突跃范围。(
=0.70V，
=0.14V)
用cCHCl=0.1000mol·dm-3的标准盐酸溶液以电位滴定法滴定某一元弱碱B-，已知滴定至化学计量点时，消耗标准HCl溶液40.00cm3：当加入16.00cm3标准HCl溶液时，溶液的pH=6.20，计算B-的Kb值。
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。
(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
，
，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点时电位值是( )。A.0.77V
B.1.06V
C.1.32V
D.1.45V
在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液时，已知化学计量点的电位为0.86V。最合适的指示剂为( )。
