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（请给出正确答案）
斯莱特(Slater)规则指出：同层电子的σ=0.35(对于1s轨道电子，则σ=0.30)；若被屏蔽的电子为ns或np时，则(n-1)层电子的σ=0.85，更内层电子的σ=1.00。考虑屏蔽效应后，电子的能量可用下式近似计算：
试分别计算在原子序数为12，16，25的元素原子中，4s和3d轨道哪个能量高？从计算结果可得出什么结论？
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A.按照 保里不相容原理 ，每个电子层的电子容量为 2n 2 个
B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故 35 Br 的电子排布为 [Ar]3d 10 4s 1 4p 6
C.原子中核外电子的 排 布是根据三规则、一特例得出的
D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题
(A) 4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小；
(B) 当主量子数n和核电荷数z相同的两个电子，σ值越大，电子的能量就越低；
(C) 主量子数n相同，角量子数l愈大，电子的屏蔽作用增大；
(D) 当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大。
Cu形成+1价离子时失去的是4s电子还是3d电子？试用Slater规则的计算结果加以说明。
A.A
B.B
C.C
D.D
试用斯莱脱规则：
(1)分别计算原子序数为20，21的各元素中4s和3d能级的高低；
(2)分别计算这些元素作用于4s电子的有效核电荷。
