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医学上用的葡萄糖(C6H12O6)注射液是血液的等渗溶液，测得其凝固点下降了0.543℃。
(1)计算葡萄糖溶液的质量分数。
(2)如果血液的温度为37℃，血液的渗透压是多少？
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(1)计算葡萄糖溶液的质量分数；
(2)如果血液的温度为37℃，血液的渗透压是多少？
临床上用的葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量180)等渗液的凝固点降低值为0.543℃，溶液的密度为1.085g·cm-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压为多少？(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)
临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压(水的Kf=1.86K·kg·mol-1，葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1，血液的温度为310K)。
50mL质量浓度为1%的尿素溶液中，需加多少克葡萄糖(C6H12O6)才能与血液等渗？(已知血液凝固点为272.44K)
与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543K。求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压？(葡萄糖的相对分子质量为180)
(1)人类血浆的凝固点为-0.5℃(272.65K)，求在37℃(310.15K)时血浆的渗透压。已知水的凝固点降低常数kf=1.86K·mol-1·kg，血浆密度近似等于水的密度，为1×103kg·m-3；
(2)假设某人在310K时其血浆的渗透压为729kPa，试计算葡萄糖等渗溶液的质量摩尔浓度。
