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某温度时8.0mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。利用上述实验数据计算该温度时反应
的平衡常数和SO2的转化率。
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某温度时，8.0mol S02和4.0molO2在密闭容器中反应生成SO3气体，测得起始和平衡时，系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试求该温度时反应
的平衡常数和SO2的转化率。
某温度时，8.0molSO2(g)和4.0molO2(g)在密闭容器中进行反应生成SO3(g)，反应为2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。计算上述反应
实验测得SO2氧化为SO3的反应，在1000K时，各物质的平衡分压为p(SO2)=27.7kPa、p(O2)=40.7kPa、p(SO3)=32.9kPa。计算该温度下反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)的平衡常数Kp。
某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入PCl3和Cl2，发生化学反应：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）。反应前 n（PCl3）=4.0mol 反应前 n（Cl2）=2.0mol 平衡时 n（PCl5）=0.80mol 请回答：
（1）该反应PCl3的转化率______．（2）此温度下，该反应的化学平衡常数K=______．
在温度T时，将NH2COONH4(s)置于抽空的容器中，当反应
达平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数
=______。
2SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），其中△H ＜ 0 ，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示：
