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某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·L-1，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离平衡常数和解离度。
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某一元弱酸HA在浓度为0.015 mol·L-1时解离度为0.80%，计算当该弱酸浓度为0.10mol·L-1时的解离度。
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离平衡常数Ksp约为______；将该溶液稀释后，其pH将变______，解离度α将变______，其将______。
(A) 2.5×10-8； (B) 2.5×10-6； (C) 1.0×10-4； (D) 4.0×10-4。
将0.050dm3，浓度为0.10mol·dm-3一元弱酸HA溶液与0.020dm3，0.10mol·dm-3KOH溶液混合后稀释至0.10dm3，测得溶液pH=5.25，求HA的解离常数
。
甲溶液为一元弱酸，其[H+]=a，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其[H+]=b，当上述甲溶液与乙溶液等体积混合后，测得其[H+]=c，试求该一元弱酸的解离平衡常数Ka值。
