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根据价键理论，指出下列配合物的键型（内轨型还是外轨型)：
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已知一些铂金属配合物，如cis-PtCl4(NH3)2，cis-PtCl2(NH3)2和cis-PtCl2(en)可以作为活性抗癌剂(所有反式异构体均无抗癌活性)，实验测得它们都是抗磁性物质。试用价键理论画出这些配合物的杂化轨道图，它们是内轨型配合物还是外轨型配合物？各采用哪种类型的杂化轨道成键？
(1)四面体[CoCl4]4-； (2)内轨型[Fe(CN)6]3-。
A.不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物
B.不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物
C.中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道
D.正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道
已知[Mn(SCN)6]4-、[Mn(CN)6]4-、[Co(SCN)4]2-和[Pt(CN)4]2-的磁矩(B.M)分别为6.1、1.8、4.3和0，试推断这四种配合物的
(1)中心离子的电子排布和成配键的轨道；
(2)形成的是共价型配键还是离子型配键；
(3)配离子为什么空间构型；
(4)是外轨型配合物还是内轨型配合物；
(5)配合物在水溶液中解离稳定性(Kf)的相对大小。
