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[主观题]

已知△rGmθ（NH3，g)=一1 6．5 kJ.mol-1，试求（1)25℃时，合成氨反应N2（g)+3H2（g)[*]2NH3（g)的平

已知△rGmθ(NH3，g)=一1 6．5 kJ.mol-1，试求 (1)25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)[*]2NH3(g)的平衡常数Kθ； (2)若上述反应的△rGmθ=一92．2 kJ.mol-1，试计算500℃时反应的平衡常数Kθ。

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第1题

根据下面元素电势图（在酸性介质中)：（1)写出能发生歧化反应的反应方程式；（2)计

根据下面元素电势图(在酸性介质中)：

(1)写出能发生歧化反应的反应方程式； (2)计算该反应的△rGmθ； (3)计算该反应在298．15 K时的平衡常数Kθ。

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第2题

已知298．2 K时反应：[Ni（H2O)6]2++6NH3===[Ni（NH3)6]2++6 H2O的△rHmθ=一79．49 kJ.mol-1，△rSmθ=一9

已知298．2 K时反应：[Ni(H2O)6]2++6NH3===[Ni(NH3)6]2++6 H2O的△rHmθ=一79．49 kJ.mol-1，△rSmθ=一92．05 J.mol-1.K-1， (1)计算反应的△rGmθ并判断反应的方向； (2)计算ENi(NH3)6]2+的K稳θ。

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第3题

已知（COCl2，g)=－204.6kJ·mol－1，（CO，g)=－137.168kJ·mol－1，试求：（1)反应CO（g)＋Cl2（g)COCl2（g)在298.15K时的

已知

(COCl₂，g)=-204.6kJ·mol^-1，

(CO，g)=-137.168kJ·mol^-1，试求：

(1)反应CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)在298.15K时的平衡常数K^Θ；

(2)若(COCl₂，g)=-218.8kJ·mol，(CO，g)=-110.525kJ·mol^-1，求反应(1)在398.15K时的平衡常数K^Θ。

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第4题

已知下列反应的平衡常数，试求298 K时反应2N2O（g)＋3O2（g)＝2N2O4（g)的Kc=？，Kpbar=？

已知下列反应的平衡常数，试求298 K时反应2N2O(g)+3O2(g)＝2N2O4(g)的Kc=？，Kpbar=？

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第5题

已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值： N2（g)＋3H2（g)= 2NH3 （g) S298θ（J.mol－1.K－1) 191.5 130.6 192.5 试计算（1)△rHmθ298; （2)500℃时的标准平衡常数Kθp2

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第6题

试为下述反应设计一电池 Cd（s)＋I2（s)====Cd2＋()＋2I－() 求电池在298K时的标准电动势、反应的和平衡常数。如

试为下述反应设计一电池

Cd(s)+I₂(s)====Cd2+(a=1)+2I^-(a=1)

求电池在298K时的标准电动势E、反应的△_rG和平衡常数Kθ。

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第7题

已知合成氨反应 N2（g)+3H2（g)=2NH3（g) 在298K、pθ下的△rGmθ=-33．26kJ．mol-1，△rGmθ=-92．38kJ

已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在298K、pθ下的△rGmθ=-33．26kJ．mol-1，△rGmθ=-92．38kJ．mol-1，假设此反应的△rGmθ不随T而变化，求500K时此反应的△rGmθ，并由计算结果说明温度对反应的影响。

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第8题

已知下列反应在1123K时的平衡常数K：（1) （2) 计算反应在1123K时的平衡常数K。

已知下列反应在1123K时的平衡常数K：

计算反应

在1123K时的平衡常数K。

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第9题

以ΔrGθ、Eθ和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则ΔrGθ、Eθ和Kθ的关系一致的一组为( )

A.ΔrGmθ＞0，Eθ＜0，Kθ＜1

B. ΔrGmθ＞0，Eθ＞0，Kθ＞1

C. ΔrGmθ＜0，Eθ＜0，Kθ＞1

D. ΔrGmθ＜0，Eθ＞0，Kθ＜1

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