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已知液态松节油萜的消旋作用是一级反应，在458K和510K时速率常数分别为k(458K)=2.2×10-5min-1和k(510K)=3.07×10-3min-1。试求反应的实验活化能Ea，以及在平均温度时的活化焓
、活化熵
和活化Gibbs自由能
。
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。试求反应的实验活化能
,以及在平均温度时的活化焓
双环戊烯单分子气相热分解反应，在483K时的速率常数k(483K)=2.05×10-4s-1，在545K时的速率常数k(545K)=1.86×10-2s-1。已知kB=1.38×10-23J·K-1，h=6.626×10-34J·s。
试计算：
（1）反应的活化能Ea
（2）反应在500K时的活化焓和活化熵
308 K时,
.若A(g)和B(g)的原子半径和摩尔质量分别为
.试求在298 K时,(1)该反应的概率因子P;(2)反应的活化焓
和活化Gibbs自由能
.
某基元反应A(g)+B(g)→P(g)，设在298K时的速率常数kp(298K)=2.777×10-5Pa-1·s-1；308K时，kp(308K)=5.55×10-5Pa-1·s-1。若A(g)和B(g)的原子半径和摩尔质量分别为rA=0.36nm，rB=0.41nm，MA=28g·mol-1，MB=71g·mol-1。试求在298K时，
1)
该反应的概率因子
P
；
(2)
反应的活化焓
△
r
*
H
m
，活化熵
△
r
*
S
m
和活化
Gibbs
自由能
△
r
*
G
m
。
298K时，某化学反应加了催化剂后，其活化熵和活化焓比不加催化剂时分别下降了10J·mol-1·K-1和10kJ·mol-1，试求在加催化剂前后两个速率常数的比值。
A.表观活化能很大
B.活化熵有绝对值较大的负值
C.活化熵有较大的正值
D.活化焓有绝对值较大的负值
298K时有两个级数相同的基元反应A和B，设两个反应的活化焓相同，但速率常数却不同，kA=10kB，试计算两个反应的活化熵的差值。
已知青霉素G的分解反应为一级反应，37℃时其活化能为84.8kJ·mol-1，指前因产A为4.2×1012h-1，求37℃时青霉素G分解反应的速率常数？
