题目内容
（请给出正确答案）
根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100℃时能否自发进行？
NH4Cl(s)====NH3(g)+HCl(g)
在25℃下，
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100℃时…”相关的问题
根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100℃时能否自发进行？
在25℃下，100 kPa下， NH4Cl(s) NH3(g) HCl(g) △fHmθ／(kJ.mol-1) 一314．4 —46．1 —92．3 Smθ／(J.mol-1.K-1) 94．56 192．34 186．82
近似计算在1000℃时下列碳酸钙分解反应的
，并判断在该温度下反应自发进行的条件。
CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)
-1206.9 -635．09 -393.51
92.9 39.75 213.6
CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)
-1206.9 -635．09 -393.51
92.9 39.75 213.6
试判断下列反应在101．3kPa下能否自发进行，为什么？(NH4)2Cr2O7(s)→Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)△rHmΘ=—315kJ．mol—1
CaCO3的分解温度是否指刚开始分解的温度？用热力学数据近似计算当p(CO2)=101.3kPa时，CaCO3的分解温度。
已知下列热力学数据(T=298K)
计算说明，要使Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)分解反应在大气环境下(大气中CO2分压为30Pa)能自发进行，温度必须高于多少？
制备半导体材料时发生如下反应，并已知相应热力学数据：
通过计算回答下列问题：
（1）标态下，398.15K时，反应能否自发进行
（2）标态下，反应自发进行的温度
不必计算试回答下列问题：
(1)该反应在温度T时能否自发进行？为什么？
(2)该反应是熵增加还是熵减少？为什么？
(3)该反应的正向是吸热还是放热？为什么？
利用热力学数据求反应
在298K，标准状态下的
，并利用这些数据讨论用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。在什么温度范围内，此反应可自发进行？
，并判断哪些反应能自发向右进行。
