题目内容
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[主观题]
写出下面电池的电极反应和电池反应,并计算298K时电池的电动势。已知电池的标准电动势为0.4402V。
Fe(s)|Fe2+(a=0.05)||H+(a=0.1)|H2(100kPa)|Pt
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已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V,温度为308K时,E(308K)=0.374V,设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298 K时,. (1)写出电极反应和电池反应;(2)当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时,求电池反应的和;(3)求醋酸银AgAc(s)的溶度积,设活度因子均为1。
5.写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算25℃时原电池的电动势。
Fe|Fe2+(1.0mol/L)||Cl-(1.0mol/L)|Cl2(100kpa),Pt
(1)写出电池符号;
(2)计算298K时的电动势,并判断反应自发进行的方向;
已知
=0.799V,φ甘汞(0.1M)=0.3335V,0.1 mol/L KBr的平均活度系数为0.772V,试计算该温度下Hg2Cl2的溶度积。
写出下列电池的电池反应:
Cd(s)|Cd2+(a=0.01)|Cl-(a=0.5)|Cl2(100kPa)|Pt,并计算298K时,各电极的电极电势及电池电动势,根据计算结果指出此电池反应能否自发进行?