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解释下列现象。
(1)久置的SnCl2溶液会失效。
(2)于HgCl2溶液中加入SnCl2溶液，先产生白色沉淀，继续加入SnCl2，沉淀转化成黑色。
(3)铁能置换Cu2+，电子工业制备电路板却用FeCl3溶液来溶解电路板上的铜。
(4)配制FeSO4溶液时，要加少量H2SO4和细铁屑。
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
、Cl-外，还含有的金属阳离子是（）A.Zn2+、Cu2+、Fe3+
B.Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.Zn2+、Fe3+
A.FeCl3、BaCl2
B.CuSO4、Na2SO4
C.CuSO4、BaCl2
D.FeCl3、CuSO4
A.FeCl3溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.氢氧化镁与醋酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C.C12与NaOH溶液反应Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：H++CO32-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
(4)丙组同学取10 mL 0.1mol/LKI溶液，加入6mL 0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色;
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____(填离子符号);实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为______。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。
Fe(s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
