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[主观题]
已知（S/H2S)=0.141V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V。若向0.10mol·L-1Fe3+溶液和0.25mol·L-1HCl混合液中通入H2S气体使之
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更多“已知（S/H2S)=0.141V，（Fe3+/Fe2+)=0…”相关的问题
将10mL 0.2mol/L MgCl2溶液和10mL 0.2moVL的氨水混合，有无沉淀产生？若向混合溶液中加入0.50g固体NH4Cl(忽略体积变化)，问溶液中还能否存在Mg(OH)2沉淀？(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Kb[NH3·H2O]=1.8×10-5，NH4Cl的相对分子质量为53.5)
0.25mol·L-1NaH2PO4溶液100mL和0.35mol·L-1Na2HPO4溶液50mL混合后，溶液的pH为多少？若向溶液中加入0.10mol·L-1NaOH溶液50mL，溶液的pH为多少？(假设溶液混合后的体积即为二者体积之和)
已知Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1．8×10-11，若向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2，并使Mg2+浓度为0．010 mol.dm-3，则该溶液的pH为 ()
A．5．26
B．4．37
C．8．75
D．9．63
求298K下，10mL 0.2mol·L-1的HAc溶液与10mL.0.2mol·L-1的NaAc溶液混合后。
(1)求该溶液的pH。
(2)若向此溶液中加入5mL0.01mol·L-1NaOH溶液，则溶液的pH又为多少？已知
(HAc)=1.75×10-5。
某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0 mol．dm-3，计算这时电极反应
的电极电势是多少。
参考答案：
1、取100gNa0Ac·3H2O,加入13mL6.0mol·L-1HOAc溶液，然后用水稀释至1.0L,此缓冲溶液的pH是多少？若向此溶液中通入0.10molHCI气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH变化多少？
电极反应
的标准电极电势为1.50V。若向溶液中加入足够的Cl-以形成[AuCl4]-，而且使溶液中Cl-的平衡浓度为1.00mol·L-1，电极电势降为1.00V，计算反应
的标准平衡常数(
