题目内容
（请给出正确答案）
试判断下列反应在101．3kPa下能否自发进行，为什么？(NH4)2Cr2O7(s)→Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)△rHmΘ=—315kJ．mol—1
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不必计算试回答下列问题：(1)该反应在温度T时能否自发进行？为什么？
(2)该反应是熵增加还是熵减少？为什么？
(3)该反应的正向是吸热还是放热？为什么？
NH4Cl(s)====NH3(g)+HCl(g)
在25℃下，下有：
在25℃下，100 kPa下， NH4Cl(s) NH3(g) HCl(g) △fHmθ／(kJ.mol-1) 一314．4 —46．1 —92．3 Smθ／(J.mol-1.K-1) 94．56 192．34 186．82
实验室里，常用下面的反应制备氯气。
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
(1)根据标准电极电势判断，上述反应在标准状态时能否自发进行？
(2)假如用浓盐酸(12.0mol·L-1)，上述反应能否自发进行？(令p(Cl2)=100kPa，c(Mn2+)=1.00mol·L-1)
利用热力学数据计算5题中反应在298.15K时的
，并判断在标准状态下该反应能否自发进行？
A．△rHm＞0，△rSm＞0
B．△rHm＜0，△rSm＜0
C．△rHm＞0，△rSm＜0
D．△rHm＜0，△rSm＞0
