题目内容
（请给出正确答案）
有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个标准氢电极，为得到最大电动势，另一个电极[其中p(H2)=100kPa]浸入的酸性溶液应为
(A) 0.1mol·dm-3HCl (B) 0.1mol·dm-3HAc
(C) 0.1mol·dm-3H2SO4(D) 0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc
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(A) 0.1mol·dm-3HCl (B) 0.1mol·dm-3HAc
(C) 0.1mol·dm-3H3PO4
(D) 0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc
(A) 0.1mol·dm-3HCl (B) 0.1mol·dm-3HAc
(C) 0.1mol·dm-3H3PO4
(D) 0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc
A．0．1 mol.dm-3HCl
B．0．1 mol.dm-3HAe+0．1 mol.dm-3NaAc
C．0．1 mol.dm-3HAc
D．0．1 mol.dm-3H2PO4
由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.010mol·dm-3时，电池的电动势为0.316V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
(A) 0.1mol·dm-3HCl； (B) 0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAC；
(C) 0.1mol·dm-3HAc； (D) 0.1mol·dm-3H2SO4。
若氢电极为一缓冲溶液时，测得电池电动势为0.427V，求缓冲溶液的pH。
由镍电极和标准氢电极组成原电池，若c(Ni2+)=0.0100mol·dm-3时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
，并知氢电极为正极，另一电极的E=-0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA)的解离常数各为多少？
