题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
向1 L 1 mol/L的处于等电点的甘氨酸溶液中加入0.3 mol的HCl,问所得溶液的pH是多少?如果加入0.3 m
ol的NaOH以代替HCl时,pH将是多少?
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A.2.34
B.9.60
C.1.97
D.9.23
E.8.86
现有一份HCl溶液,其浓度为0.20mol·L-1。
(1)欲改变其酸度到pH=4.0应加入HAc还是NaAc?为什么?
(2)如果向此溶液中加入等体积的2.0mol·L-1NaAc溶液,溶液的pH是多少?
(3)如果向此溶液中加入等体积的2.0mol·L-1HAc溶液,溶液的pH是多少?
(4)如果向这个溶液中加入等体积的2.0mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH是多少?
HCN的Ka=4.9×10-11,计算0.10mol·L-1HCN溶液的pH。如果向1.0L该溶液中加入NaCN固体4.9g,溶液的pH变为多少?若改为加入58.5g NaCl,溶液的pH是多少?