下列叙述正确的是
A.杂化轨道都是等价轨道
B.成键时,杂化轨道只能形成σ键
C.2s原子轨道和3p原子轨道杂化形成sp2杂化轨道
D.1个s原子轨道和1个p原子轨道形成一个sp杂化轨道 本题为单选题,求解答,谢谢!
A.杂化轨道都是等价轨道
B.成键时,杂化轨道只能形成σ键
C.2s原子轨道和3p原子轨道杂化形成sp2杂化轨道
D.1个s原子轨道和1个p原子轨道形成一个sp杂化轨道 本题为单选题,求解答,谢谢!
A.只有能量相近的原子轨道才能相互杂化
B.形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数
C.杂化轨道比原来的原子轨道更易成键
D.中心原子经杂化形成的杂化轨道均是等价的
A.它是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成
B.等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样
C.等陛sp杂化轨道有两个,一个能量升高,另一个能量降低,但总能量保持不变
D.等性sp杂化轨道可与其他原子轨道形成σ键和π键
A、参加杂化的各原子轨道中必须有电子存在
B、原子轨道杂化后形成的轨道数目比杂化前更多
C、原子轨道杂化后形成成键能力更强的原子轨道
D、中心原子在形成分子是所采取的的杂化方式宗师相同的
(A) 所有原子轨道都参与杂化
(B) 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
(C) 杂化轨道能量集中,有利于牢固成键
(D) 空轨道也能进行杂化
(A) CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个ns轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的
(B) sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道
(C) 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体
(D) 凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键