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[主观题]
10.已知(Ag+/Ag)=0.7996V,(Ag2CrO4)=1.12×10-12,计算电极反应 的标准电极电势以及当时该电极反应的电势
10.已知(Ag+/Ag)=0.7996V,(Ag2CrO4)=1.12×10-12,计算电极反应
的标准电极电势以及当时该电极反应的电势值。
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10.已知(Ag+/Ag)=0.7996V,(Ag2CrO4)=1.12×10-12,计算电极反应
的标准电极电势以及当时该电极反应的电势值。
已知E(Ag+/Ag)=0.7996V,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,计算电极反应
的标准电极电势以及当时该电极反应的电势值。
已知电极反应(Ag+/Ag)=0.7991V,Ag2C2O4的溶度积为3.4×10-11,计算电极反应的标准电极电势(Ag2C2O4/Ag)。
已知电极反应:Cu++e-====Cu的,CuCl的。求电极反应CuCl+e-====Cu+Cl-的标准电极电势。
已知298.15K时,电极反应:,Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11,求电极反应Ag2C2O2+2e-2Ag+C2O2-4的标准电极电势。
利用附录C.2已知的
数据,求下列电极反应的标准电极电势: (1)ClO3-+6H++6e=Cr-+3H2O (2)H2O2+2H++2e=2H2O
A.0.331V
B.-0.036V
C.-0.331V
D.0.036V
电极反应的标准电极电势为1.50V。若向溶液中加入足够的Cl-以形成[AuCl4]-,而且使溶液中Cl-的平衡浓度为1.00mol·L-1,电极电势降为1.00V,计算反应的标准平衡常数()。