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1mol氮气(视为理想气体)在300K，1519.5kPa下等温可逆膨胀至101.3kPa。求：(1)过程的W，Q，△U，△H；(2)若向真空自由膨胀至101.3kPa，上述各热力学量又是多少？
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1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△Siso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa；(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。
1mol理想气体从373.15K、0.025m3经下述四个过程变为373.15K、0.1m3:
(1)等温可逆膨胀；
(2)向真空膨胀；
(3)恒外压为终态压力下膨胀；
(4)等温下，先在外压恒定为气体体积等于0.05m3的压力下膨胀至0.05m3后，再在恒定外压等于终态压力下膨胀至0.1m3。
求上述过程系统所做的体积功，并比较结果说明什么？
有2mol理想气体，从始态300K、20dm3，经下列不同过程等温膨胀至50dm3，计算各过程的Q、W、△U、△H和△S。
(1)可逆膨胀；
(2)真空膨胀；
(3)对抗恒外压100kPa膨胀。
1molH2在300K从体积为1L向真空膨胀至体积为10L，求系统的熵变。若使该H2在300K从1L经等温可逆膨胀至10L其熵变又是多少？由此得到什么结论？
1mol理想气体在300K下，从始态100KPa到下列各过程，计算以下各过程的Q，W，△U，△H和△S。
(1)可逆膨胀到压力50Kpa；
(2)反抗恒定外压50Kpa，不可逆膨胀到平衡状态；
(3)向真空膨胀到原体积的2倍。
