题目内容
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向0．10 mol.L-1HCl溶液中通入H2S气体至饱和(浓度0．10 mol.L-1)，则溶液中Sz一浓度为 () (已知H2 S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15)
A．9．2×10-21mol.dm-3
B．9．2×10-12mol.dm-3
C．9．2×10-22mol.dm-3
D．9．5×10-5mol.dm-3
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在0.10mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和(饱和H2S溶液浓度为0.10mol/L)，计算溶液中残留S2-浓度。
=1.3×10-7，
=7.1×10-15)A.9.2×10-21mol·dm-3
B.9.2×10-12mol·dm-3
C.9.2×10-22mol·dm-3
D.9.5×10-5mol·dm-3
已知向0.010mol·dm-3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH=1.0时刚开始有ZnS沉淀产生。若在此浓度ZnCl2溶液中加入1.0mol·dm-3KCN后通入H2S至饱和，求在多大pH时会有ZnS沉淀产生？
{
}
A.1.0
B.0.69
C.3.94
D.10.05
在0.10mol·dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol·dm-3HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时
(1) H+浓度多大？
(2) 留在溶液中的Cd2+浓度多大？
已知
。
