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在250℃时，PCl5的分解反应：PCl5(g) =PCl3(g) + Cl2(g)，其平衡常数为K，如果将一定量的PCl5放入一密闭容器中，在250℃，200kPa压力下，反应达到平衡，得容器内PCl3的浓度0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．
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250℃时，五氯化磷按下式分解：
PCl5(g)→PCI3(g)+Cl2(g)
将0.700mol的PCl5置于2.00dm3的密闭容器中，达到平衡时有0.200mol分解，试计算该温度下的平衡常数。
已知反应Pcl5（g）正反→Pcl3（g）+cl2（g），在523K时将0.700mol的PCl5注入容积为2.00L的密闭容器中，达到平衡时有0.500mol的PCl5被分解了。
计算该温度下反应的标准平衡常数和PCl5的分解百分率。
PCl5加热分解为PCl3和Cl2，将2.695g PCl5装入1L容器中，在250℃时达到平衡后，总压力为101.325kPa，求PCl5的分解率及分解反应的K。(PCl5的分子量为208.22)
某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入PCl3和Cl2，发生化学反应：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）。反应前 n（PCl3）=4.0mol 反应前 n（Cl2）=2.0mol 平衡时 n（PCl5）=0.80mol 请回答：
（1）该反应PCl3的转化率______．（2）此温度下，该反应的化学平衡常数K=______．
在523K时，将0.70mol的PCl5注入容积为2.0L的密闭容器中，平衡时有0.50molPCl5被分解了。试计算该温度下的平衡常数反应PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)，在523K时将0.70mol的PCl5注入2.0dm3密闭容器中，平衡时有0.50 mol PCl5分解。试计算：
PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl3(g) + Cl2(g)。
