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在25℃和100kPa时，Zn和CuSO4溶液的反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，并做电功200kJ·mol-1。此过程的
为______。
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25℃，100kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200kJ·mol-1，则此过程的
为______而
为______。
25℃、100kPa下，Zn和CuSO4溶液的反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ。求该过程的△U、△H、△S、△G、△A(设反应前后体系的体积变化可以忽略)。
测得电池Zn|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag的电动势在298.15K时为1.015V，温度系数TCR为-4.92×10-4V/K，试写出电池反应并计算当电池可逆放电2mol电子电量时，电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及电池的可逆热Qr。
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
已知25℃时，上述电池的标准电动势，假设
在0～25℃的范围内为常数。试求在10℃时，上述电池的电动势为多少？
一个可逆电动势为1.07V的原电池，在恒温槽中恒温至293K，当此电池短路(即直接发生化学反应，不做电功)时有1000C的电荷量通过。假定电池中发生的反应与可逆放电时的反应相同，试求以此电池和恒温槽都看做系统时总的熵变。如果要分别求算恒温槽和电池的熵变，还需何种数据？
