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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

酸度是指水中能和氢氧根发生中和反应的酸性物质的总量，这些酸性物质是（）。

A.在稀溶液中能全部电离出氢离子的盐酸硫酸和硝酸

B.在稀溶液中能部分电离的弱酸，如：氢硫酸和腐植酸等

C.强碱弱酸生成的盐类，如：碳酸钠，磷酸三钠和醋酸钠等

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第1题

酸度是指水中能和 OH－发生中和反应的酸性物质的总量，这些酸性物质是()。

A、在稀溶液中能全部电离出 H+ 的盐酸、硫酸和硝酸

B、在稀溶液中能全部电离出弱酸，如氢硫酸和腐植酸

C、强碱弱酸生成的盐类，如 Na3CO 3、NaPO 4、醋酸钠。

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第2题

氢氧化钠溶液能中和原油中的（)物质。

A.盐类

B.酸性

C.碱性

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第3题

下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是

A.次氯酸的酸性比硫酸弱

B.氯气能置换氢硫酸（H₂S的水溶液）中的硫

C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸

D.硫在常温下为固态,而氯气为气态

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第4题

根据铁在酸性溶液中的元素电势图，下列说法中错误的是() A．（Fe3＋／Fe)=－0.04V B．Fe与稀酸反应生成Fe2＋

根据铁在酸性溶液中的元素电势图，下列说法中错误的是( )

A．(Fe³⁺/Fe)=-0.04V B．Fe与稀酸反应生成Fe²⁺和氢气

C．在酸性溶液中Fe²⁺能发生歧化反应 D．Fe与氯气反应生成Fe³⁺和Cl^-

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第5题

关于酸、碱、盐，下列说法正确的是（)。

A.酸、盐、盐类不都是电解质

B.酸性物质能电离出大量H⁺

C.盐类在电离时绝对没有H⁺和OH^-

D.碱在电离时只有OH^-，没有H⁺

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第6题

某二元酸（H2A)在水中的电离方程式是： H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－回答下列问题：（1)Na2A溶液显________（填“酸性

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是： H₂A===H^＋＋HA^－HA^－

H^＋＋A^{2－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是_______________________________．
(3)H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．}

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第7题

铋酸钠（NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2＋氧化成MnO4－。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是（)。

A.氢硫酸

B.浓盐酸

C.稀硝酸

D.1:1的H2SO4

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第8题

药物中氯化物杂质检查，是使该杂质在酸性溶液中与硝酸银作用生成氯化物浑浊，所用的稀酸是()。A．

药物中氯化物杂质检查，是使该杂质在酸性溶液中与硝酸银作用生成氯化物浑浊，所用的稀酸是（）。

A．硫酸

B．硝酸

C．盐酸

D．醋酸

E．磷酸

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第9题

下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）。

A.氧化铜和稀盐酸

B.铜和稀硫酸

C.氢氧化铜和稀硫酸

D.碳酸钠溶液与盐酸

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