在298K时，NH4HS（s)在一真空瓶中的分解反应为 NH4HS（s)===NH3（g)＋H2S（g) （1)达平衡后，测得总压为66.66kPa，

在298K时，NH₄HS(s)在一真空瓶中的分解反应为

NH₄HS(s)===NH₃(g)+H₂S(g)

(1)达平衡后，测得总压为66.66kPa，计算标准平衡常数在298K时，NH4HS（s)在一真空瓶中的分解反应为 NH4HS（s)===NH3（g)＋H2S ，设气体为理想气体；

(2)若瓶中已有NH₃(g)，其压力为40.00kPa，计算这时瓶中的总压。

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第1题

CO2（g)与H2S（g)在高温的反应为CO2（g)＋H2S（g)===COS（g)＋H2O（g)，今在610K时将4.4g的CO2（g)加入体积为2.5dm3的

CO₂(g)与H₂S(g)在高温的反应为CO₂(g)+H₂S(g)===COS(g)+H₂O(g)，今在610K时将4.4g的CO₂(g)加入体积为2.5dm³的空瓶中，然后再充入H₂S(g)使总压为1000kPa。达平衡后取样分析，得其中H₂O(g)的摩尔分数为0.02。将温度升至620K重复上述实验，达平衡后取样分析．得其中H₂O(g)的摩尔分数为0.03。视气体为理想气体，试计算：

(1)610K时的；

(2)610K时的；

(3)反应的标准摩尔焓变(设其不随温度而变)；

(4)610K时，往该体积的瓶中充入不参与反应的气体，直至压力加倍，则COS(g)的产量有何变化。若充入不参与反应的气体，保持压力不变，而使体积加倍，COS(g)的产量又有何变化。

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第2题

在温度T时，将NH2COONH4（s)置于抽空的容器中，当反应达平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数=_____

在温度T时，将NH₂COONH₄(s)置于抽空的容器中，当反应

达平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数=______。

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第3题

CO2与H2S在高温下有如下反应：CO2（g)+H2S（g)＝＝COS（g)+H2O（g)，今在610K时，将4．4×10-3kg的CO2加入2．

CO2与H2S在高温下有如下反应：CO2(g)+H2S(g)＝＝COS(g)+H2O(g)，今在610K时，将4．4×10-3kg的CO2加入2．5dm3体积的空瓶中然后再充入H2S使总压为1000kPa。平衡后水的摩尔分数为0．02。同上试验，在620K，平衡后水的摩尔分数为0．03(计算时可假定气体为理想气体)。 (1)计算610K时的KpΘ。 (2)求610K时的△rGmΘ。 (3)计算反应的热效应△rHmΘ。

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第4题

在448～688K的温度区间内，用分光光度计研究了下面的气相反应：I2（g)＋环戊烯（g)→2HI（g)＋环戊二烯（g)。得到标准

在448～688K的温度区间内，用分光光度计研究了下面的气相反应：I₂(g)+环戊烯(g)→2HI(g)+环戊二烯(g)。得到标准平衡常数与温度的关系式为，试计算：(1)在573K时反应的；(2)若开始时用等物质的量的I₂(g)和环戊烯(g)混合，温度为573K，起始总压为101.325kPa，达平衡后I₂(g)的分压；(3)起始总压为1013.25kPa，达平衡后I₂(g)的分压。