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在25℃，当电流密度为0．1A.cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0．87和0．98V。现将Ag(s)电极插入0．01mol.kg-1的NaOH溶液中进行电解。试问此条件下在两个Ag(s)电极上首先发生什么反应？此时外加电压是多少？(设活度因子为1)。已知
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在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？
25℃时，某溶液中含有Ag(a1=0.05)，Cd2+(a2=0.001)，Ni2+(a3=0.1)和H+(a4=0.001)，且已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12V、2.0V、0.3V及0.24V。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假定在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计。
氢气在锌电极上的超电势η与电极上通过的电流密度j(单位为A·cm-2)的关系为η=0.72+0.116lgj。在298K时，用锌做阴极，惰性物质做阳极，电解液是浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液，设pH=7.0。若要使H2(g)不与Zn同时析出，应控制电流密度在什么范围内？
25℃时，某电解质溶液中含有的阳离子为Ag+(α=0．05)、Cd2+(α=0．001)、Ni2+(α=0．1)和H+(α=0．001)。若用Pt电极电解此溶液，则当外加电压从零开始逐渐增加时，分析在阴极上依次析出的物质。已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0．12、0.20、0．30及0．24V。假设在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计，H+的活度不随电解的进行而变化，析出的H2压力为101．325kPa。
25℃时用铂电极电解1mol·dm-3的H2SO4。(1)计算理论分解电压；(2)若两电极面积为1cm2，电解液电阻为100Ω，H2(g)和O2(g)的超电势η与电流密度J的关系分别为η(H2，g)/V=0.472+0.1181g[J/(A·cm-2)]，η(O2，g)/V=1.062+0.118lg[J/(A·cm-2)]，问当通过的电流为1mA时，外加电压为若干？
25°C下用铂电极电解1mol.dm-3的H2SO4水溶液.
(1)计算理论分解电压;
(2)若两电极面积均为1cm2,电解液电阻为100Ω,H2(g)和O2(B)的超电势η与电流密度J的关系分别为
问当通过的电流为1mA时,外加电压为若干？
已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0．1mol.kg-1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+？已知25℃时，
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假设电解过程中保持溶液的pH=7，析出的H2(g)压力为100kPa。
某溶液中含有1.00mol·kg-1的Zn(NO3)2和1.00mol·kg-1的Cu(NO3)2，pH=4.0，该溶液在25℃时，用光滑的Pt片作为电极。试问当阴极电势达-0.30V时，阴极上发生什么反应？这时溶液中残余Cu2+的浓度为多少？已知H2在光滑Pt片和Cu片上的超电势分别为0.1V和0.2V，
25℃时以铂为电极电解含有NiCl2(0.01mol·dm-3)和CuCl2(0.02mol·dm-3)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略，问：
