题目内容
（请给出正确答案）
HCI的分压为46.4Pa.请:
(1) 试设计一电池以计算298K时HCI(g)分解为H2(g)和Cl2(g)的化学平衡常数.已知Eθ(CI-ICl2)
=1.360V;
(2)试求298K时该电池的电动势.
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试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
298K时，测得电池Pt|H2(100kPa)|H2SO4(0.5mol/kg)|Hg2SO4(s)|Hg(l)的电动势为0.6960V，求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数。已知
为0.6158V。
=0．799V，φ甘汞(0．1M)=0．3335V，0．1 mol／L KBr的平均活度系数为0．772V，试计算该温度下Hg2Cl2的溶度积。
298K时，下述电池的E为1.228V：
已知H2O(1)的标准摩尔生成焓
=-285.83kJ·mol-1，试求：该电池的温度系数
，试计算：(1)反应Hg2++2e→
Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V,温度为308K时,E(308K)=0.374V,设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298 K时,
. (1)写出电极反应和电池反应;(2)当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时,求电池反应的
和
;(3)求醋酸银AgAc(s)的溶度积
,设活度因子均为1。
已知298K时，
反应的平衡常数为9.7×10-81，这时H2O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。
Pt|H2(P3)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(P3)|Pt
(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)
(1)写出电池反应;
(2)计算反应的标准平衡常数
;
(3)计算电池反应的可逆热
;
(4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子
。
