已知下列反应与其相应的热力学数据: CaCO3(s)===CaO(s) + CO2(g)
已知下列反应与其相应的热力学数据: CaCO3(s)===CaO(s) + CO2(g) △fHmθ(298.15 K)/(kJ.mol-1) 一1 206.92 一635.09 一393.5 问:(1)反应的标准摩尔焓变是多少? (2)若使反应在冲天炉中进行,分解100 kg的CaCO3相当于要消耗多少千克焦炭?(设焦炭的发热值为28 500 kJ.kg-1;CaCO3相对分子质量为100)
已知下列反应与其相应的热力学数据: CaCO3(s)===CaO(s) + CO2(g) △fHmθ(298.15 K)/(kJ.mol-1) 一1 206.92 一635.09 一393.5 问:(1)反应的标准摩尔焓变是多少? (2)若使反应在冲天炉中进行,分解100 kg的CaCO3相当于要消耗多少千克焦炭?(设焦炭的发热值为28 500 kJ.kg-1;CaCO3相对分子质量为100)
已知下列反应与其相应的热力学数据:
CaCO3(s)====CaO(s) + CO2(g)
-1206.92 635.09 -393.5
问:
已知下列反应与其相应的热力学数据:
Ca(OH)2+CO2(g)====CaCO3(s)+H2O(l)
-898.5 -394.4 -1128.8 -237.1
-560.7 -393.5 -1206.9 285.8
试通过计算说明:
已知下列反应与其相应的热力学数据: 2NO(g) + O2(g)===2NO2(g) △fHmθ(298.15 K)/(kJ.mol-1) 90.25 0 35.98 Smθ(298.15 K)/(J.mol-1.K-1) 210.8 205.1 240.06 若p(O2)=Pθ,p(NO)=0.01pθ,p(NO2)===0.001pθ,通过计算说明 373 K下该反应能否自发进行?
已知下列反应与其相应的热力学数据: PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g) △fmθ(298.15 K)/(kJ.mol-1) 一374.9 —287.0 0 Smθ(298.15 K)/(J.mol-1.K-1) 364.6 31 1.78 222.9 通过计算说明:(1)反应在298.15 K、标准状态下能否自发进行? (2)标准状态下,反应自发进行的温度条件如何? (3)标准状态下,600 K时反应的Kθ=?
已知下列反应与其相应的热力学数据:
CuS(s)+H2(g)====Cu(s)+H2S(g)
通过计算说明,在标准状态下:
(1)298K时的反应的焓变;
(2)若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
已知下列反应与其相应的热力学数据: CuS(s)+H2(g)===Cu(s)+H2S(g) △fHmθ(298.15 K)/(kJ.mol-1) 一53.1 0 0 —20.63 △fGmθ(298.15 K)/(kJ.mol-1) 一53.6 0 0 —33.56 通过计算说明,在标准状态下: (1)298.15 K时反应热为多少? (2)298.15 K时反应的Kθ为多少? (3)反应的△rSmθ(298.15 K)是多少?
制备半导体材料时发生如下反应,并已知相应热力学数据:
通过计算回答下列问题:
(1)标态下,398.15K时,反应能否自发进行
(2)标态下,反应自发进行的温度
已知下列反应与其相应的热力学数据: Ca(OH)2+CO2(g)===CaCO3(s)+H2O(1) △fGmθ(298.15 K)/(kJ.mol-1)一898.5 —394.4 —1 128.8 —237.1 △fHmθ(298.15 K)/(ki.mol-1)一560.7 —393.5 —1 206.9 —285.8 试通过计算说明: (1)标准状态下,298.15 K时反应的Kθ为多少? (2)温度升至500 K时,Kθ变为多少?