题目内容
（请给出正确答案）
解释实验现象。
(1)少量的金属钠溶解于液氨中形成蓝色溶液，放置一段时间后，蒸干此溶液得到少量白色固体。
(2)向KMnO4溶液中加入少许的过氧化钠，溶液的紫色褪去。
(3)向酸化的亚硝酸钾溶液中滴加CoCl2溶液，有黄色沉淀生成。
(4)用煤气灯加热NaNO3固体时无棕色气体生成，当NaNO3固体中混有MgSO4时则有棕色气体生成。
(5)向MgCl2溶液中加入氨水，有白色沉淀生成;再加入固体NH4Cl后沉淀消失。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“解释实验现象。(1)少量的金属钠溶解于液氨中形成蓝色溶液，放…”相关的问题
解释下列现象。
(1)久置的SnCl2溶液会失效。
(2)于HgCl2溶液中加入SnCl2溶液，先产生白色沉淀，继续加入SnCl2，沉淀转化成黑色。
(3)铁能置换Cu2+，电子工业制备电路板却用FeCl3溶液来溶解电路板上的铜。
(4)配制FeSO4溶液时，要加少量H2SO4和细铁屑。
请解释下列实验现象。
(1)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变红，加入适量的SnCl2后溶液变成无色。
(2)向FeSO4溶液中加入碘水溶液，碘水不褪色，再加入适量的NaHCO3后，碘水褪色。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S，并没有硫化物沉淀析出。
A.A
B.B
C.C
D.D
试解释为什么碱金属的液氨溶液：(1)有高的导电性；(2)是顺磁性的；(3)稀溶液呈蓝色。
根据下列实验现象写出相应的化学反应方程式： (1)往Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰蓝色沉淀，后又溶解，再向所得的溶液中加入溴水，溶液由绿色变为黄色，用H2O2代替溴水也得到同样的结果。 (2)向黄色的BaCrO4沉淀中加入浓HCl得到一种绿色溶液。 (3)在酸性介质中，用锌还原Cr2O72-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色，放置时又变成绿色。 (4)把H2S通人用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中，溶液颜色由橙变绿，同时析出白色沉淀。
解释下列实验现象(可用反应方程式表示)。
(1)黄色的BaCrO4沉淀与浓盐酸作用得到的溶液显绿色。
(2)向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的是黄色的PbCrO4沉淀。
(3)Cr(OH)3可溶解在NH3-NH4Cl溶液中。
(4)Mn(OH)2沉淀在空气中放置，颜色由白色变为褐色。
(5)深绿色的K2MnO4遇酸则变为紫红色的溶液和棕色的沉淀。
(6)在K2Cr2O7的饱和溶液中加入浓H2SO4，并加热到200℃时，发现溶液的颜色变为蓝绿色。经检查，反应开始时，溶液中并无任何还原剂存在，试说明上述变化的原因。
有一种能溶于水的白色固体，其水溶解进行下列试验而产生如下的实验现象： (1)用铂丝沾少量液体在火焰上灼烧，产生黄色火焰； (2)它使酸化的KMnO4溶液褪色而产生无色溶液，该溶液与BaCl2溶液作用生成不溶于稀HNO3的白色沉淀； (3)加入硫粉，并加热，硫溶解生成无色溶液，此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀； (4)它也能使KI3溶液褪色，也能溶解AgCl或AgBr沉淀。 写出这白色固体的分子式，并完成各步反应方程式。
解释下列现象： (1)CuCl2浓溶液逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变成蓝色。 (2)当SO2通人CuSO4与NaCl的浓溶液中析出白色沉淀。 (3)往AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入Nagl溶液时并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，就析出黑色沉淀。
