题目内容
（请给出正确答案）
将铜片插入含1.0mol·L-1氨水和1.0mol·L-1[Cu(NH3)4]2+的溶液中构成一个半电池，将此半电池与标准氢电极组成原电池，测得其电动势![将铜片插入含1.0mol·L－1氨水和1.0mol·L－1[Cu（NH3)4]2＋的溶液中构成一个半](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5988001-5991000/60f352ef11a8d604b36d3c3cff3087ed.png)
=0.030V，且知标准氢电极在此作正极。试计算[Cu(NH3)4]2+的K稳。(已知：![将铜片插入含1.0mol·L－1氨水和1.0mol·L－1[Cu（NH3)4]2＋的溶液中构成一个半](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5988001-5991000/5b677d11c05eb19a94c57d427a82c853.png)
(Cu2+/Cu)=0.337V)
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“将铜片插入含1.0mol·L－1氨水和1.0mol·L－1[…”相关的问题
若氢电极为一缓冲溶液时，测得电池电动势为0.427V，求缓冲溶液的pH。
由标准氢电极与饱和甘汞电极(SCE)组成电池：
上述电池，在HCl溶液中测得电动势为0.276V；在NaOH溶液测得电动势为1.036V；在100mL HCl及NaOH的混合溶液中测得电动势为0.958V。计算这100mL的混合溶液中，HCl及NaOH溶液各有多少毫升？(φSCE=0.2412V)
由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.010mol·dm-3时，电池的电动势为0.316V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
(A) 0.1mol·dm-3HCl； (B) 0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAC；
(C) 0.1mol·dm-3HAc； (D) 0.1mol·dm-3H2SO4。
标准氢电极|待测pH试液||饱和甘汞电极测得如下一系列溶液的电动势，试根据电动势计算溶液的pH。
，并知氢电极为正极，另一电极的E=-0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA)的解离常数各为多少？
