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平行反应
，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为100kJ·mol-1和70kJ·mol-1，当反应在1000K进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比
=______。
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(1)当提高反应温度时，哪一个反应速率增加得较快？ (2)提高反应温度，能否使k1＞k2？ (3)当温度由300K增至600K，问产物中B和C的分布发生了怎样的变化？
的活化能和指前因子如下，问：(1)温度升高时，哪个反应的速率常数增加得更快(指倍率)？(2)温度升高能否使k1＞k2？(3)当温度从300K上升至1000K时，产物G与H之比值将增大还是减小？改变多少倍？
和
两反应均为二级反应,而且k=Aexp[-Ea/(RT)]公式中的指前因子A相同.已知在100℃下反应(1)的k1=0.10dm3.mol-1●s-1,而两反应的活化能之差En,1-En,2=15kJ.mol-1,那么反应(2)在该温度下的速率常数h=().
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(1)求反应的活化能和指前参量； (2)要使B在30s反应掉50％，问如何控制反应温度？
(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的ΔtH;
(2)若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1。试求373K时的速率常数;
(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为
，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为( )
C．Ea=E2+(E1-2E4)1/2D．Ea=E2+E1-E4
