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35℃时，纯丙酮CH3COCH3(A)的饱和蒸气压为43．063kPa。今测得氯仿CHCl3(B)的摩尔分数为0．300的氯仿一丙酮的混合物上，丙酮的蒸气分压力为26．77kPa，问此混合物是否为理想液态混合物？为什么？
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氯仿和丙酮形成的溶液其蒸气压为29.40kPa，气相中丙酮的摩尔分数为0.818，P*(氯仿)=29.57kPa，则溶液中氯仿的活度为
(A) 0.185 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813
氯仿的正常沸点为334．65K(外压为101．325kPa)，试求氯仿的摩尔气化热及313．15K时的饱和蒸气压。
有另一乙醇的摩尔分数为2%的乙醇水溶液，求此水溶液在97.11℃下的蒸气总压。
A.1.15
B.0.87
C.0.50
D.0.43
态混合物中再加入3mol纯A，则液态混合物的总蒸气压增加到70.93kPa，试求：(1)纯A和纯B的饱和蒸气压；(2)对第一种理想液态混合物，在对应的气相中A与B各自的摩尔分数。
估算110℃和27.5MPa的液体丙酮的逸度。已知110℃时丙酮的蒸气压为0.436MPa，饱和液体丙酮的摩尔体积为73.0cm3·mol-1。
A.97.0
B.250
C.197
D.150
已知A、B两组分在压力p=0.1MPa下所形成的均相恒沸物的组成xA=0.65(摩尔分数)，在恒沸温度下纯A组分的饱和蒸气压=0.0667MPa，纯B组分的饱和蒸气压=0.018MPa。
求：
