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[主观题]

[Ni（CN)4]2-的杂化形式和空间构型是（)。A．sp3，四面体B．sp3，平面正方形C．dsp2，平面正方形D．不

[Ni(CN)4]2-的杂化形式和空间构型是()。

A．sp3，四面体

B．sp3，平面正方形

C．dsp2，平面正方形

D．不等性sp3，三角锥形

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第1题

PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：（）

A.正四面体，sp³杂化

B.三角锥型，不等性sp³杂化

C.正方形，dsp²杂化

D.正三角形，sp²杂化

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第2题

SO42-离子的空间构型是()

A.平面正方形

B. 三角锥形

C. 四面体

D. 八面体

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第3题

已知[Fe（CN)6]3-中；Fe3+以，d2sp3杂化轨道与C成键，[Fe（CN)6]3-的空间构型应为()。（A) 三角锥形（B) 正四

已知[Fe(CN)₆]^3-中；Fe³⁺以，d²sp³杂化轨道与C成键，[Fe(CN)₆]^3-的空间构型应为( )。

(A) 三角锥形 (B) 正四面体 (C) 八面体 (D) 平面正方形

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第4题

甲烷的空间构型

甲烷空间构型

甲烷分子的空间构型以及碳原子的杂化类型为()。

A、正方锥体，sp3杂化

B、三角锥体，sp2杂化

C、正四面体，sp3杂化

D、正四面体，sp2杂化

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第5题

NH₃分子中，N原子以sp³杂化轨道成键，NH₃分子空间几何构型是( )。

A.正方形

B.四面体形

C.三角锥形

D.平面三角形

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第6题

已知配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

A.正四面体，sp³杂化

B.平面正方形，dsp²杂化

C.正八面体，d²sp³杂化

D.正八面体，sp³d²杂化

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第7题

试用杂化轨道理论解释BF₃为平面三角形，而NF₃为三角锥形。分析：用sp²杂化轨道、sp³杂化轨道的空间构型及等性杂化和不等性杂化轨道加以说明。

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第8题

已知PCI3分子中，中心原子采用不等性sp3杂化，则分子的空间构型为()。A．直线形B．平面三角形C．

已知PCI3分子中，中心原子采用不等性sp3杂化，则分子的空间构型为()。

A．直线形

B．平面三角形

C．三角锥形

D．正四面体形

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第9题

凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是()

A.三角形

B.平面正方形

C.三角锥

D.以上3种均有可能

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