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[主观题]
用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定0.2000mol/L的一元弱酸溶液，酸被中和1/2时，pH=5.00，则滴定至化学计量点时的
pH=______。
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更多“用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定0.2000m…”相关的问题
等浓度NaOH滴定一元弱酸时，当中和一半酸时，pH=5．0，弱酸的Ka为()。
A．5．00
B．1．0×10-5
C．9
D．1．0×10-9
A．用基准物标定酸标准溶液，再用酸标准溶液滴定碱标准溶液，求出碱标准溶液的浓度
B．用基准物标定酸标准溶液，再用碱标准溶液滴定酸标准溶液，求出碱标准溶液的浓度
C．用基准物标定碱，用酸滴碱，求酸的浓度
D．用基准物标定碱，用碱滴酸，求酸的浓度
E．用基准物标定酸，再用基准物标定碱
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下：
（a）绘制滴定曲线；
（b）绘制
曲线；
（c）用二级微商法确定终点；
（d）计算试样中弱酸的浓度；
（e）化学计量点的PH应为多少？
（f）计算此弱酸的电离常数（提示：根据滴定曲线上的半中和点的PH）。
| 体积/mL | pH |
| 0.00 1.00 2.00 4.00 7.00 10.00 12.00 14.00 15.00 15.50 15.60 15.70 15.80 16.00 17.00 20.00 24.00 28.00 | 3.40 4.00 4.50 5.05 5.47 5.85 6.11 6.60 7.04 7.70 8.24 9.43 10.03 10.61 11.30 11.96 12.39 12.57 |
下面是用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据：
| VNaOH/mL | pH |
| 0.00 1.00 2.00 4.00 7.00 10.00 12.00 14.00 15.00 15.50 15.60 15.70 15.80 16.00 17.00 20.00 24.00 28.00 | 3.40 4.00 4.50 5.05 5.47 5.85 6.11 6.60 7.04 7.70 8.24 9.43 10.03 10.61 11.30 11.96 12.39 12.57 |
将一未知一元弱酸溶于未知量水中，用浓度为0.1000mol·dm-3的某一元强碱去滴定。已知当用去10.00mL强碱时，溶液的pH=4.50；当用去24.60mL强碱时，滴定至终点。问该弱酸的解离常数是多少？
用吸收了空气中CO2的NaOH标准溶液滴定某一元弱酸溶液，当以甲基橙为指示剂时，所测得的弱酸浓度将()。
A．偏低
B．偏高
C．无影响
D．不确定
一元弱酸能被强碱直接准确滴定的条件是cKa≥__________，多元酸能被强碱分步滴定的条件是 Ka1/Ka2≥__________，混合酸HA，HB其浓度分别为c1，c2，若它们的cKa足够大，则能被强碱分步滴定的条件是
__________，H3BO3的Ka=6．4×10-10，应加_________试剂，使弱酸强化，能用NaOH滴定。
