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某一气相反应
,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k和k-2的值均增加1倍,试求:
(1)298K时的反应平衡常数Kp;
(2)正、逆反应的实验活化能
;
(3)298K时反应的
;
(4)在298K时,A的起始压力为100kPa,若使总压力达到152kPa,所需的时间。
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某一气相反应
，已知在298 K时，k1=0.21s-1，k-2=5×10-9Pa-1·s-1，当温度由298K升到310K时，k1和k-2的值均增加1倍，试求：
(1)298K时的反应平衡常数Kp
(2)正，逆反应的实验活化能Ea
,298K时,k1=0.215s-1,k2=5.0×10-6kPa-1·s-1,若温度升高到310K,k值均增加一倍.计算:(1)298K时的平衡常数;
(2)正反应和逆反应的活化能;
(3)在298K时,从101.3kPa的A开始进行反应,若使总压力达到152kPa.需要多少时间？
中,k1和k-1,在25℃时分别为0.2s-1和.3.9477x10-3MPa-1.s-1.在35℃时二者皆增为2倍.试求:(1)25C时的反应平衡常数Kθ;
(2)正、逆反应的活化能及25℃时的反应热Qm;
(3)若上述反应在25℃的恒容条件下进行,且A的起始压力为100kPa,若要使总压达到152kPa,问需要反应多长时间？
2B(g)。(1)在298K时，0.5dm3容器中装有1.588×10-3kg的A(g)，平衡时总压力为100kPa。试判断298K，A(g)和B(g)的分压各为150kPa时，上述反应能否自发进行？
(2)若在318K、0.5dm3容器中放入1.35×10-3kg的A(g)时，平衡总压力为105kPa。已知该反应的反应焓与温度的关系为，求a、b的值。
已知：MA=92.02×10-3kg·mol-1，，
。
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
已知298K时，
反应的平衡常数为9.7×10-81，这时H2O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。
Pt|H2(P3)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(P3)|Pt
(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)
反应
，在298K，k1=2.0×10-2min-1，k2=5.0×10-3min-1，温度增加到310K时，k1增加为原来的4倍，k2增加为原来的2倍，计算：
在标准压力和298K时，计算如下反应的，从所得的数值判断反应的可能性。 所需数据自己从热力学数据表上查阅。
