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用浓度为cEDTA=0.0500mol·dm-3的溶液滴定100.0cm3浓度为
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用浓度为cEDTA=0.05000mol•L-1溶液滴定100.0mL浓度为cZn2+=0.0100mol•L-1的Zn2+，设滴定反应为：
。滴定开始时，pH=5.50，若溶液中无缓冲溶液，滴定至终点时，溶液的pH为多少？通过计算说明EDTA配位滴定时加入缓冲溶液的必要性。
用EDTA溶液(2.0×10-2mol/L)滴定相同浓度的Cu2+，若溶液pH=10，游离氨浓度为0.20mol/L，
14．某二元酸H2B，已知
用2×10-2mol/L EDTA滴定同浓度的Fe3+溶液，若要求△pM'=±0.2、TE=±0.1%，计算滴定的适宜酸度范围。[已知：lgKFeY为25.1，Fe(OH)3的Ksp=10-37.4]
用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的HAc溶液时，若用甲基橙为指示剂(终点时pH=4.0)，问终点时未被中和的HAc是多少？
浓度均为0.020mol•L-1的Cd2+、Hg2+混合溶液，欲在pH6.0时，用等浓度的EDTA溶液滴定其中的Cd2+。
a.用KI掩蔽其中的Hg2+，使终点时I-的游离浓度为0.010mol•L-1，能否完全掩蔽？lgKCdY'为多大？
b.已知二甲酚橙与Cd2+，Hg2+都显色，在pH6.0时，lgKCdIn'=5.5，lgKHgIn'=9.0，能否用二甲酚橙作滴定Cd2+的指示剂？
c.滴定Cd2+时若用二甲酚橙作指示剂，终点误差为多大？
d.若终点时，I-游离浓度为0.5mol•L-1，按第三种方式进行，终点误差又为多大？
用0.1000mol/L的Ce4+标准溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的Fe2+溶液，已知
用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同)，当滴定至一半时，溶液的pH值为5．00；当滴定至化学计量点时，溶液的pH值为8．00；当滴定至200％时溶液pH值为12．00。则该酸(HA)的pKa值是()。
A．5．00
B．8．00
C．12．00
D．7．00
