电解NaCl水溶液,以石墨作电极,阴阳极电解产物分别是:()。
A.Na,Cl2
B.H2,Cl2
C.H2,O2
D.Na,O2
A.Na,Cl2
B.H2,Cl2
C.H2,O2
D.Na,O2
电解NiSO4溶液,阳极用镍,阴极用铁,则阴、阳极的电解产物分别为______和______;电解熔融MgCl2,阳极用石墨,阴极用铁,则阴、阳极的电解产物分别为______和______。
在298K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计,(设活度因子均为1),试问:
试用反应式表示下列电解过程中的主要电解产物。 (1)电解NiSO4溶液,阳极用镍,阴极用铁。 (2)电解熔融MgCl2,阳极用石墨,阴极用铁。 (3)电解KOH溶液,两极都用铂。
在298K和标准压力下,用铁Fe(s)为阴极,C(石墨)为阳极,电解6.0mol·kg-1的NaCl水溶液。若H2(g)在铁阴极上的超电势为0.20V,O2(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V,Cl2(g)的超电势可忽略不计,试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压,电解才能进行(设活度因子均为1)。
用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极上会发生( )
A.析出氧气 B.析出氯气 C.析出铜
298K时,以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A·cm-2,Pt逸出Cl2(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为,且Tafel常数a=0.73V,b=0.11V,=1.36V,请计算实际的分解电压。
25℃时以铂为电极电解含有NiCl2(0.01mol·dm-3)和CuCl2(0.02mol·dm-3)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略,问:
电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2的作用是______;电解熔盐BeCl2制备金属铍时加入NaCl的作用是______。
电解下述电解液时得到什么产品?写出阴、阳极的电极反应。
(1) Pb(NO3)2溶液,用碳做电极;
(2) Pb(NO3)2溶液,用碳做阳极,铅做阴极;
(3) Pb(NO3)2溶液,用铅做阳极,碳做阴极。
298 K时,以石墨为阳极,电解0.01 mol·kg-1NaCl溶液,已知=1.36V,=0V,=0.401V,=0.8V,则在阳极上首先析出()
A. Cl2
B.O2
C. Cl2与O2混合气体
D.无气体析出