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第3题
KF晶体属于NaCl构型,试利用Born-Lande公式计算KF晶体的晶格能.已知从Born-Lande循环求得的晶格能为802.5kJ·mol-1,比较实验值和理论值的符合程度如何.
第4题
下列物质BaO、MgO、NaCl的晶体熔点的高低顺序是（）
A.MgO ＞ BaO ＞ NaCl
B.MgO ＞ NaCl ＞ BaO
C.NaCl ＞ BaO ＞ MgO
D.BaO ＞ NaCl ＞ MgO
第5题
试判断下列晶体的熔点高低顺序,并说明理由.（1)CsCl,Au,CO2,HCl.（2)NaCl,N2,NH3,Si（原子晶体).（3)NaF,NH3,PH3,SiO2.（4)NaF,MgO,PH3,SO2.
第6题
关于晶格能，下列说法中正确的是( )
A.晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所释放的能量
B.晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量
C.晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量
D.晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能
第7题
试解释下列各组化合物熔点的高低关系。 （1) NaC＞NaBr； （2) CaO＞KCl； （3) MgO＞Al2O3；
试解释下列各组化合物熔点的高低关系。
(1) NaCl＞NaBr； (2) CaO＞KCl； (3) MgO＞Al2O3.
第8题
比较下列各项性质的高低或大小次序（由大到小排列)： （1)SiO2、KI、FeCl3、FeCl2的熔点；（2)金刚石、石
比较下列各项性质的高低或大小次序(由大到小排列)： (1)SiO2、KI、FeCl3、FeCl2的熔点；(2)金刚石、石墨、硅的导电性；(3)SiC、CO2(s)、BrO晶体的硬度。
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第9题
晶体因类型不同而熔点也不同，一般来说晶体熔点从高到低为（)。
A.原子晶体＞金属晶体＞离子晶体＞分子晶体
B.原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体
C.原子晶体＞离子晶体＞分子晶体＞金属晶体
D.分子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞原子晶体
