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l·L-1I2标准溶液，放置一定时间后，加H2SO4调节溶液呈弱酸性，立即用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2，消耗10.00mL。计算试样中丙酮的质量分数。
(提示：丙酮与碘的反应为
CH3COCH3+3I2+4NaOH====CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3)
称取含NaIO3和NaIO4的混合试样1.000g，溶解后定容于250mL容量瓶中；准确移取试液50.00mL，调至弱碱性，加入过量KI，此时IO4-被还原为IO3-(IO3-不氧化I-)；释放出的I2用0.04000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗10.00mL。另移取试液20.00mL，用HCl调节溶液至酸性，加入过量的KI；释放出的I2用0.04000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL。计算混合试样中NaIO3和NaIO4的含量。
测定氮肥中的NH3含量时，称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量NaOH溶液，
测定某无机盐中
的含量。称取试样3.000g，溶解后定量转入250mL容量瓶中并定容，用移液管吸取25.00mL试液，加入0.05000mol·L-1BaCl2溶液25.00mL，过滤后用0.05000mol·L-1EDTA 17.50mL滴定剩余的Ba2+，求试样中的质量分数。
以碘量法测定Cu含量时，需配制约0.1mol/L Na2S2O3溶液1L，应称取Na2S2O3·5H2O多少克？称取0.4903g纯K2Cr2O7，以水溶解后定量转移至100mL容量瓶中并稀释至刻度，移取25.00mL，酸化后加入过量的KI，以Na2S2O3滴定至终点时消耗24.95mL，则Na2S2O3的浓度为多少？称取铜合金试样0.2000g，处理为溶液后，用上述Na2S2O3滴定至终点时消耗25.13mL，计算铜的质量分数？[已知：MNa2S2O3·5H2O=248.17，MK2Cr2O7=294.16，MCu=63.55]
CH3COCH3+3I2+4NaOH→CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3
称取红丹试样(含Pb3O4)0.2500g，用盐酸溶解后转移到100mL容量瓶中，取20.00mL加入0.5000mol/L K2Cr2O725.00mL，使其析出PbCrO4，定量滤过沉淀，洗涤，用酸溶解后，加入KI和淀粉指示剂溶液，以0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，用去Na2S2O3溶液6.00mL，求试样中Pb3O4的质量分数。(MPb3o4=685.6)
