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以铬黑T(EBT)为指示剂，在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/L的Zn2+时，存在共存离子Ag+，其浓度是0.010mol/L。若在化学计量点时游离NH3的浓度为0.10mol/L：(1)能否准确滴定Zn2+？ (2)计算该滴定的误差。
[lgKZnY=16.50；lgKAgY=7.32；pH=10时，lgKZn-EBT=12.2，lgαEBT(H)=1.6，lgαY(H)=0.45；Zn2+和Ag+的水解作用可忽略；银氨配合物的lgβ1=3.40、lgβ2=7.40；锌氨配合物的lgβ1=2.27、lgβ2=4.61、lgβ3=7.01、lgβ4=9.06]
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在含有0.2mol·dm-3游离NH3的pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol·dm-3EDTA滴定同浓度的Cu2+，计算化学计量点时的pCu'。在上述相同条件下，如滴定的是0.020mol·dm-3Mg2+，化学计量点时的pMg是多少？若Cu2+与Mg2+同时存在，怎样才能进行连续滴定？简述其理由。(α(Cu(OH))=101.7，Cu2+-NH3络合物的lgβ1～lgβ4分别为4.31，7.98，11.02，13.82)
在pH=10.0的NH3-NH4Cl总浓度为0.25mol·L-1的缓冲溶液中，以0.0100mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+。计算化学计量点时总的锌离子浓度pZn'ep和游离的锌离子浓度pZnsp。若以铬黑T(EBT)为指示剂，则终点时的总的锌离子浓度pZn'ep为多少？(lgKZnY=16.5；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45，pZnep(EBT)=12.2；Zn2+-NH3络合物的lgβ1～lgβ4分别为2.4、4.8、7.3、9.5)
=0.5，
=0.8，PAN的
=13.8，Cu-NH3配合物的各级累积常数lgβ1~1gβ4：4.13，7.61，10.48，12.59。
A.6.5
B.8.0
C.11.5
D.10.0
在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点，下列关系式哪一个正确A）pZnsp=pZn‘ sp+lgαZn(NH3) B）pZnsp= pZn‘ sp -lgαZn(NH3) C）pZnsp=lgZn‘ sp+pαZn(NH3) D）pZnsp=lgαZn(NH3) - pZn‘ sp
用0.01mol/L EDTA滴定20.00mL0.01mol/L Ni2+，在pH=10的氨缓冲溶液中，使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算lgK'NiY化学计量点时溶液中pNi'和pNi。
