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[主观题]

氧化还原滴定中,若氧化剂与还原剂两个半反应的电子转移数相等(n1=n2),则化学计量点的电势在滴定突跃的_____

氧化还原滴定中,若氧化剂与还原剂两个半反应的电子转移数相等(n1=n2),则化学计量点的电势在滴定突跃的______;若电子转移数不等(n1≠n2),则化学计量点的电势偏向电子转移数______一方。

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第1题
化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系?

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第2题
若两电对的电子转移数均为1,为使反应的完全程度达到99.9%,则两电对的条件电势之差至少应大于______V,若两电
对的电子转移数为2,则该值为______V。
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第3题
氧化还原滴定中化学计量点的位置()。

A、恰好处于滴定突跃的中间

B、偏向于电子得失较多的一方

C、偏向于电子得失较少的一方

D、无法确定

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第4题
若两电对的电子转移数n1=2,n2=1,问要使氧化还原反应定量完全进行,要求两个电对条件电
位差或条件平衡常数lgK'至少应多大?

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第5题
对于反应:2Fe3++Sn2+ =2Fe2+ +Sn4+ ,下列叙述正确的是()。

A.滴定曲线对称

B. 滴定曲线不对称,计量点的电势偏向Sn4+/Sn2+电对一方

C. 滴定曲线不对称,计量点的电势偏向Fe3+/Fe2+电对一方

D. 突跃大小与反应物的初始浓度有关

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第6题
若两电对的电子转移数均为1,为使反应完全程度达到99.9%,则两电对的条件电位差至少应大于________
___V。若两电对电子转移数均为2,则该数值应为__________V。

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第7题
若两电对的电子转移数均为1,为使反应程度到99.9%以上,则一般要求该氧化还原反应的条件平衡常数lgK'____

若两电对的电子转移数均为1,为使反应程度到99.9%以上,则一般要求该 氧化还原反应的条件平衡常数lgK′≥_____,两电对的条件电势差≥______。

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第8题
计算在1mol·L-1HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+时化学计量点的电势,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什

计算在1mol·L-1HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+时化学计量点的电势,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后,同样改变0.1%,电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点,与计算所得化学计量点电势一致吗?

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第9题
计算在1mol·L-1HCl溶液中用Fe3+滴定Sn2+的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂?若用所选指示剂,滴定终

计算在1mol·L-1HCl溶液中用Fe3+滴定Sn2+的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂?若用所选指示剂,滴定终点是否和化学计量点符合?

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