如果结果不匹配，请 
更多“同种金属及其盐溶液也能组成原电池，其条件是两个半电池中离子浓…”相关的问题
第3题
下列有关Cu-Zn原电池的叙述中，错误的是( )。
A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持氧化还原反应的进行
C.盐桥中的电解质不能参与电池反应
D.电子通过盐桥流动
第4题
产生浓差极化的原因是()A．两个半电池中溶液浓度的不同B．电极附近和溶液内部电解质浓度的改变
产生浓差极化的原因是()
点击查看答案
A．两个半电池中溶液浓度的不同
B．电极附近和溶液内部电解质浓度的改变
C．电池的可逆性
D．测量时温度的变化
第5题
将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电、也（用图式表示，要注明浓度)。 （1)c（
将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电、也(用图式表示，要注明浓度)。 (1)c(Sn2+)=0．0100 mol.dm-3，c(Pb2+)=1．00 mol.dm-3； (2)c(Sn2+)=1．00 mol.dm-3，C(Pb2+)=0．100 mol.dm-3。 分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。
点击查看答案
第6题
在离子交换色谱法中，下列措施中能改变保留体积的是（)。
A.改变离子的交换剂
B.以二价金属盐溶液代替一价金属盐溶液作流动相
C.降低流动相中盐的浓度
D.改变流速
E.改变流动相的pH
第7题
已知EΘ（Pb2＋／Pb)=－0.126V，EΘ（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V，（PbCl2)=1.6×10－5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中
已知EΘ(Pb2+/Pb)=-0.126V，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，
(PbCl2)=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl(aq)，沉淀完全后。当c(Cl-)=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出原电池符号及电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势EΘ。
第8题
由两个氢半电池Pt，H2（φΘ)丨 H+（0．1molL-1)和Pt，H2（pΘ)丨H+（xmolL-1)组成一原电池，测得该原电池的
由两个氢半电池Pt，H2(φΘ)丨 H+(0．1molL-1)和Pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)组成一原电池，测得该原电池的电动势为0．016V，若pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)作为原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少？
点击查看答案
