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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d⁵4s²，它在周期表中的位置是：

A.s区，ⅡA；

B.s区，ⅤA；

C.d区，ⅡB；

D.d区，ⅦB。

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更多“某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d54s2，它在周期表中…”相关的问题

第1题

某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5，它在周期表中的位置是。

A.p区ⅦA族

B.s区ⅡA族

C.ds区ⅡB族

D.p区Ⅵ族

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第2题

元素周期表可分为______，______，______，______，______五个区，各区元素基态原子的价电子构型分别为______，__

____，______，______，______。

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第3题

在元素周期表中，d区元素的价电子构型为______，电子构型为ns2np1～6的元素属于______区。

在元素周期表中，d区元素的价电子构型为______，电子构型为ns²np^1～6的元素属于______区。

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第4题

周期表中s区，p区，d区和ds区元素的价电子构型分别为______，______，和______，其中d区元素中具有的特殊价电子

构型为______，该元素的名称为______，元素符号是______。

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第5题

周期表可按()分为()个区，s区，其外层电子构型的通式是();() 区，其外层电子构型的通式是ns

²np^3~5;d区，其外层电子构型的通式是();ds区，其外层电子构型的通式是()。

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第6题

已知某元素基态原子的价层电子组态为3d54s1，试写出该原子的电子排布式和原子序数。并指出该元素在

周期表中所在的周期、族和区。

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第7题

已知某元素为第四周期元素，其基态的二价离子最外层有18个电子，则该元素的原子序数为______，元素符号为_____

_，在周期表中的______区，第______族。

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第8题

已知某副族元素A的原子，电子最后填入3d轨道，最高氧化数为4；元素B的原子，电子最后填入4p轨道，最高氧化数为5。

(1)写出A，B元素原子的电子排布式；

(2)根据电子排布，指出它们在周期表中的位置(周期、区、族)。

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第9题

某元素在Kr之前，该元素的原子失去两个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子，则

离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为______，其基态原子核外电子排布式为______，该元素在周期表中位于______周期______族______区。

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