题目内容
（请给出正确答案）
下列说法是否正确？为什么？
①化学反应的活化能越小，反应速率越慢。
②正、逆反应的活化能在数值上相等，但符号相反。
③加入催化剂后，可以降低反应活化能，使平衡向正反应方向移动。
④在一定温度下，可逆反应达成平衡时，反应物浓度一定等于生成物的浓度。
⑤速率常数和平衡常数均与反应温度及物质本性有关，而与浓度无关。
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A.化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越快
B.催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率
C.对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应
D.当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于反应的速率
A.升高温度
B.降低温度
C.增大产物的浓度
D.加入催化剂
A.浓度改变活化分子百分数，所以加快反应速率
B.温度降低活化能，所以提高活化分子百分数加快反应速率
C.正反应的活化能高，则逆反应的活化能也高
D.活化能是反应的本性，所以不能改变
A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D.升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
D.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
(1)在速率方程中，各物质浓度的幂次等于反应式中各物质化学式前的计量系数时，该反应即为元反应。
(2)单分子反应是一级反应，双分子反应是二级反应。
(3)反应的级数与反应的分子数是同义词。
(4)在反应途径中，控速步骤是反应速率最慢的一步。
(5)温度升高使反应速率加快是由于温度升高使分子碰撞频率增大，从而使反应速率加快。
(6)两个不同的反应相比，活化能大的，其反应速率一定慢。
(7)有了化学方程式，我们就能够根据质量作用定律写出它的速率方程。
(8)催化剂对正、逆反应的速率影响是一样的。
(9)任何反应的反应速率都是随时间变化的。
(10)反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
(11)从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。
(12)逆反应的活化能在数值上等于正反应的活化能，只不过符号相反而已。
(13)对于同一个反应，加入的催化剂虽然不同，但活化能的降低是相同的。
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
