题目内容
（请给出正确答案）
A.0.21和0.021V
B.9.9×10-3和0.059V
C.9.8×10-3和0.12V
D.4.9和0.021V
答案
A、0.21和0.021V
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“在1.00×10-3mol/L的酸性Fe3+溶液中加入过量的…”相关的问题
A.0.21和0.021V
B.9.9×10-3和0.059V
C.9.8×10-3和0.12V
D.4.9和0.021V
浓度为1.00×10-3mol•L–1的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度分别为0.200和0.050;1.00×10-4mol•L–1的KMnO4溶液在波长450nm处无吸收，在530nm处的吸光度为0.420。今测得某K2Cr2O7和KMnO4混合溶液在450nm和530nm处的吸光度分别为0.380和0.710。计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4的浓度。
A.HCIO4在稀溶液中为超强酸
B.在稀溶液中HCIO4离解更完全
C.活度的影响
D.水的离解
在酸性介质中，用0.1000mol/L(1/5)KMnO4滴定0.1000mol/L(1/2)U4+。设化学计量点的[H+]=1.00。
(1)试写出滴定反应的离子反应式;
(2)如用KMnO4的本色确定终点不太明显，还有何种方法可以指示终点？
(3)已知
，
试推导并计算化学计量点的电位。
某微溶化合物AB2C3的饱和溶液的解离平衡为：AB2C3====A+2B+3C。今测得A的浓度为1.00×10-3mol·dm-3，问AB2C3的
？
已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00mL KMnO4溶液相当于0.1117g Fe，而1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol/L NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？(已知MFe=55.85)
下列电池(25℃)：
S2-选择性电极|S2-(a=1.00×10-3mol·L-1)||SCE
其电动势为0.315V。用未知硫离子S2-溶液代替上述已知浓度的S2-溶液，测得电动势为0.248V。试计算未知溶液中S2-浓度。(液接电位忽略不计)
