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平行反应过程优化分析
在间歇釜式反应器中进行如下反应
实验测得50℃时cp/cs恒为2，当反应10min后，A的转化率为0.50，反应时间延长一倍，转化率为0.75，求k1和k2的值各为多少？又当温度提高10℃，测得cp/cs=3，试问哪个反应活化能大？两个活化能差多少？
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在间歇釜式反应器中进行如下反应，
实验测得50℃时cP/cS恒为2，当反应10min后，A的转化率为0.50，反应时间延长一倍，转化率为0.75，求k1和k2的值，又当温度提高10℃，测得cP/cS=3，试问哪个反应活化能大？两个反应活化能差多少？
在间歇搅拌釜式反应器中进行等温一级反应，A→R+S，已知：反应达30s时，A的转化率为90%，试求转化率达99%时还需要多少时间？
在反应体积为2.5m3的理想间歇反应器(IBR)中，维持反应温度为348K进行如下液相反应：
A+B→P
实验测得反应速率方程式为-rA=kcAcBkmol·L-1·s-1，k=2.78×10-3L·mol-1·s-1。当反应物A，B的初始浓度cA,0=cB,0=4mol·L-1，而转化率xA=80%时，该IBR平均每分钟可处理0.684kmol的反应物A。
若将反应置于一个管径为125mm的PFR中进行，反应温度不变，且处理量和要求转化率相同，试求：所需PFR的长度为多少。
反应活化能的估计
在温度为25℃时，当温度升高10℃反应速率增加1倍，则该反应活化能应为多少？
(1)C2H4的二聚反应，反应温度为200℃，反应活化能E=156.9kJ/mol
(2)C2H6的二聚反应，反应温度为200℃，反应活化能E=104.6kJ/mol
为使反应速率提高一倍，计算所需提高的温度为多少？并讨论所计算的结果。
末期反应时间与转化率
蔗糖在稀水溶液中水解生成葡萄糖和果糖的反应为
当水大大过量时，反应遵循一级反应动力学，即(-rA)=kcA，在催化剂HCl浓度为0.01mol/L，反应温度为48℃时，反应速率常数为k=0.0193min-1。当蔗糖的浓度为0.1mol/L和0.5mol/L时计算：
(1)反应20min后，上述两种初始浓度下反应液中蔗糖、葡萄糖和果糖的浓度分别为多少？
(2)试计算两种初始浓度的溶液中蔗糖的转化率各为多少？
(3)若蔗糖浓度降到0.01min/L时，两种初始浓度条件下所需反应时间各为多少？
双分子可逆反应的计算
在100℃下进行酯化反应，采用盐酸作催化剂，反应式为
CH3COOH+C2H5OH=====CH3COOC2H5+H2O
(A) (B) (P) (S)
反应动力学方程为
(-rA)=k1cAcB-k2cPcS
其中：k1=4.76×10-4m3/(kmol·min)
k2=1.63×10-4m3/(kmol·min)
若反应在一间歇反应器中进行，投料量为0.3785m3水溶液，其中含有90.8kg乙酸和181.6kg乙醇。反应过程物系的密度为1043kg/m3，计算反应120min时，乙酸的转化率为多少？其平衡转化率为多少？
对于反应：2NOCl(g)====2NO(g)+Cl2(g)经实验测得300K时，k1=2.8×10-5L·mol-1·s-1，400K时，k2=7.0×10-1L·mol-1·s-1，求反应的活化能。
