某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。此固体溶于水后可得无色溶液和白色沉淀。无色溶液遇HCI无反应,其焰色反应呈黄色;白色沉淀溶于稀盐酸并放出气体。试判断存在,不存在的物质各是什么?
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。将其置于水中得到无色溶液和白色沉淀,此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡。而无色溶液遇盐酸无反应,其火焰反应呈黄色。试判断:在此混合物中哪些物质肯定存在,哪些物质肯定不存在。试说明理由。
A.FeCl3、BaCl2
B.CuSO4、Na2SO4
C.CuSO4、BaCl2
D.FeCl3、CuSO4
固体混合物中可能含有CuSO4,ZnSO4,AgNO3,HgCl2,SnCl2,NaCl。通过下列实验,判断哪些物质肯定存在,哪些物质肯定不存在。并分析原因。
(1) 取少量混合物投入水中并微热。有白色沉淀生成,溶液最后为无色。
(2) 将沉淀分离后与氨水作用,沉淀全部消失,溶液变为蓝色。向蓝色溶液中加过量盐酸,无沉淀生成。
(3) 取(1)的溶液加适量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成。该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠,但在氨水中只有部分溶解。
A.Na2S2O3
B.KI
C.KI3
D. KIO3
某固体混合物中可能含有KI,SnCl2,CuSO4,ZnSO4,FeCl3,CoCl2和NiSO4。通过下列实验判断哪些物质肯定存在,哪些物质肯定不存在,并分析原因。
(1) 取少许固体溶入稀硫酸中,没有沉淀生成。
(2) 将盐的水溶液与过量氨水作用,有灰绿色沉淀生成,溶液为蓝色。
(3) 将盐的水溶液与KSCN作用,无明显变化。再加入戊醇,也无明显变化。
(4) 向盐的水溶液中加入过量NaOH溶液有沉淀生成,溶液无明显颜色。过滤后,向溶液缓慢滴加盐酸时,有白色沉淀生成。
(5) 向盐的溶液中滴加AgNO3溶液时,得到不溶于硝酸的白色沉淀。沉淀溶于氨水。
某绿色固体A可溶于水,其水溶液中通入CO2即得B和紫红色物C。B与HCl溶液共热时放出黄绿色气体D,溶液近于无色,将此溶液和溶液C混合,即得沉淀B。将气体D通入A溶液,可得C。试判断A是哪种钾盐。写出有关反应式。
某绿色固体A可溶于水,水溶液中通入CO2即得棕褐色固体B和紫红色溶液C。B与浓HCl溶液共热时得黄绿色气体D和近乎无色溶液E。将此溶液和溶液C混合即得沉淀B。将气体D通入A的溶液可得C。试判断A,B,C,D,E各为何物?写出各步反应方程式。
暗红色晶体A受热剧烈分解得到绿色固体B和无色无味气体C。C与KMnO4,KI等均不发生反应。B不溶于NaOH溶液和盐酸。将B与NaOH固体共熔后冷却得绿色固体D。D溶于水后加入H2O2得黄色溶液E。将A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得绿色溶液F。向F中加入过量NaOH溶液和Br2水又得E。请给出各字母所代表的物质。写出化合物A分解反应的化学方程式。
溶液D和无色气体E。E在空气中变棕色。向溶液D中加入盐酸时得白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应,但与热的金属镁作用生成白色固体G。G与水作用得白色沉淀H及气体I。I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H可溶于稀硫酸得溶液J。
化合物A以H2S溶液处理时得黑色沉淀K,无色溶液L和气体C。过滤后,固体K溶于浓硝酸得气体E,黄色沉淀M和溶液D。用NaOH溶液处理滤液L又得气体I。
请指出A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K,L,M所代表的物质的化学式。写出有关反应方程式。