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在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C(石墨)为阳极，电解含CdCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，
(设活度因子均为1)，试问：
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在298K和标准压力下，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0mol·kg-1的NaCl水溶液。若H2(g)在铁阴极上的超电势为0.20V，O2(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V，Cl2(g)的超电势可忽略不计，试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行(设活度因子均为1)。
298K、
下，以Pt为阴极，电解含FeCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中不断搅拌，超电势可略去不计，并设活度因子均11。试问：
(1) 何种金属先析出？
(2) 第二种金属析出时至少需施加多大电压？
298K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A·cm-2，Pt逸出Cl2(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为
，且Tafel常数a=0.73V，b=0.11V，
=1.36V，请计算实际的分解电压。
在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10mol·kg-1(设活度因子均为1)，H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH值保持为7.0。试问：
在298K时使下述电解池发生电解作用：
Pt(s)|CdCl2(1.0mol·kg-1)，NiSO4(1.0mol·kg-1)|Pt(s)
问当外加电压逐渐增加时，两电极上首先分别发生什么反应？这时外加电压至少为多少？(设活度因子均为1，超电势可忽略。)
在298K和标准压力下，某混合溶液中，CuSO4浓度为0.50mol·kg-1，H2SO4浓度为0.01mol·kg-1，用铂电极进行电解，首先Cu(s)沉积到Pt电极上。若H2(g)在Cu(s)上的超电势为0.23V，问当外加电压增加到有H2(g)在电极上析出时，溶液中所余Cu2+的浓度为多少？(设活度因子均为1，H2SO4作一级解离处理。)
在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？
